高考化學(xué) 微測試系列 專題1-48(含解析)(打包48套)1.zip
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專題11 硅及其化合物
(滿分60分 時間25分鐘)
姓名: 班級: 得分:
1.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是( )
①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料
④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料
⑤水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
⑥二氧化硅是一種原子晶體,用作光纖以及電腦芯片
A.①②③④ B.②③⑤⑥ C.①③④⑤ D.②③④⑤
【答案】C
【考點(diǎn)定位】考查硅和二氧化硅;無機(jī)非金屬材料
【名師點(diǎn)晴】該題考查硅及硅的化合物,只要在平時的學(xué)習(xí)過程中善于積累,并能輕松解決,完成該題,可以使用淘汰法快速完成。注意石英、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅,光導(dǎo)纖維是比較純凈的二氧化硅材料;硅電池、硅芯片均是硅單質(zhì)的用途的體現(xiàn),陶瓷、磚瓦、玻璃、石棉為硅酸鹽材料。容易錯誤的是硅芯片和光導(dǎo)纖維,注意不要混淆。
2.下列材料的特性及用途說法錯誤的是(
A.高純硅用于制造光導(dǎo)纖維,實(shí)現(xiàn)光電信號轉(zhuǎn)化
B.石英中無色透明的晶體就是通常所說的水晶,其主要成分是二氧化硅
C.光導(dǎo)纖維導(dǎo)光的能力很強(qiáng),是非常好的通訊材料
D.硅膠多孔,吸附水能力強(qiáng),可以用作催化劑的載體
【答案】A
【考點(diǎn)定位】考查硅和二氧化硅
【名師點(diǎn)晴】本題考查硅和二氧化硅的存在和用途。注意石英、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅,光導(dǎo)纖維是比較純凈的二氧化硅材料;硅電池、硅芯片均是硅單質(zhì)的用途的體現(xiàn),陶瓷、磚瓦、玻璃、石棉為硅酸鹽材料。容易錯誤的是硅芯片和光導(dǎo)纖維,注意不要混淆。
3.實(shí)驗室熔化固體燒堿時應(yīng)選用的坩堝是( )
A.玻璃坩堝 B.石英坩堝 C.鐵坩堝 D.瓷坩堝
【答案】C
【解析】
試題分析:A、玻璃中含有二氧化硅,二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng),故A錯誤;B、石英中含有二氧化硅,二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng),故B錯誤;C、鐵坩堝含有鐵,鐵與氫氧化鈉不反應(yīng),故C正確;D、瓷坩堝中含有二氧化硅,二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng),故D錯誤;故選C。
【考點(diǎn)定位】考查硅和二氧化硅
【名師點(diǎn)晴】本題考查了元素化合物的性質(zhì),明確二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)以及各物質(zhì)的成分是解答本題的關(guān)鍵。硅及其化合物的性質(zhì)在平時學(xué)習(xí)中容易忽略。①二氧化硅不與水反應(yīng),不能跟酸(氫氟酸除外)發(fā)生反應(yīng);②SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O(氫氟酸不能盛放在玻璃容器中);②二氧化硅具有酸性氧化物的性質(zhì),能跟堿性氧化物或強(qiáng)堿反應(yīng),SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O (實(shí)驗室中盛放堿液的試劑瓶用橡膠塞而不用玻璃塞的原因);④硅在地殼中的含量為26.3%,僅次于氧,在自然界中只以化合態(tài)存在,等等。
4.下列關(guān)于硅的說法不正確的是
A.硅是非金屬元素,但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體
B.硅的導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間,是良好的半導(dǎo)體材料
C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)
D.當(dāng)加熱到一定溫度時,硅能與氧氣、氯氣等非金屬反應(yīng)
【答案】C
考點(diǎn):考查硅的性質(zhì)
5.氯氣用途十分廣泛,可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅,其生產(chǎn)的流程如下,下列說法不正確的是.
A.①③是置換反應(yīng),②是化合反應(yīng)
B.高溫下,焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅的
C.任一反應(yīng)中,每消耗或生成28 g硅,均轉(zhuǎn)移4 mol電子
D.高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅
【答案】D
【解析】
試題分析:A.二氧化硅與碳反應(yīng)生成硅和一氧化碳,四氯化硅與氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫,都是置換反應(yīng),硅和氯氣反應(yīng)生成四氯化硅,是化合反應(yīng),正確;B.二氧化硅與碳反應(yīng)生成硅和一氧化碳,四氯化硅與氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫,根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,則高溫下,焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅,正確;C.28g硅的物質(zhì)的量為1mol,每消耗或生成1個硅,化合價均變化4,即均轉(zhuǎn)移4個電子,所以每消耗或生成28g硅,均轉(zhuǎn)移4mol電子,正確;D.在高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合,則石英砂與焦炭反應(yīng),氯氣與氫氣反應(yīng),就不再按照題干的流程進(jìn)行,不會得到高純硅,錯誤。
考點(diǎn):考查反應(yīng)類型的判斷、還原性的比較、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算的知識。
6.硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角。有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來的石油”。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.硅的含量居第二位,在地球上有豐富的單質(zhì)硅資源,如石英、水晶的主要成分都是SiO2
B.單質(zhì)硅是一種良好的半導(dǎo)體材料,可用于制造太陽能電池
C.存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞
D.60gSiO2含有1NA 個SiO2分子.
【答案】B
考點(diǎn):考查硅及其化合物的性質(zhì)
7.硅是人類文明發(fā)展的重要元素之一,從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡。
(1)工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有:SiO2+2CSi(粗)+2CO↑,SiO2+3CSiC+2CO↑。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1:1,則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量之比為 。
(2)工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅:
①若反應(yīng)I為 Si(粗)+3HClSiHCl3+H2,則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為 。
②整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另 一種物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
③設(shè)每一輪次制備1mol純硅,且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失,反應(yīng)I中HCl的利用率為90%,反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%,則在第二輪次的生產(chǎn)中,補(bǔ)充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是 。
【答案】(1)1:2(2)①SiHCl3+H2Si(純)+3HCl
②SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑ ③5:1
考點(diǎn):考查元素周期表,方程式書寫,依據(jù)方程式的計算。
8.某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等,一種綜合利用工藝設(shè)計如下:
(1)“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為:
、 _。
(2)“酸浸”時,提高浸出速率的具體措施有 __。(寫出兩個)
(3)“堿溶”的目的是_ ___。
物質(zhì)X的電子式為_ 。該工藝設(shè)計中,過量X參與反應(yīng)的離子方程式是: 。
(4)從流程中分離出來的Fe(OH)3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理,制備新型水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4),該反應(yīng)的離子方程式為: ___ 。
【答案】(1)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ; Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(2)增大鹽酸的濃度、升高反應(yīng)溫度、煤矸石研磨成粉末、攪拌等
(3)將Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-,以便和Fe(OH)3分離;
AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—
(4)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
考點(diǎn):本題考查工藝流程。
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