高考化學 微測試系列 專題1-48(含解析)(打包48套)1.zip
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專題19 化學反應與能量 熱化學方程式(滿分60分 時間25分鐘)姓名: 班級: 得分: 1下列關于熱化學反應的描述中正確的是( )AHCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJmol1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H2(57.3)kJmol1B碳與二氧化碳反應既是吸熱反應,又是化合反應C熱化學方程式中化學計量系數(shù)可表示分子個數(shù)D1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱【答案】B考點:考查熱化學反應方程式的意義、燃燒熱、中和熱等知識。2下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是( )A已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6 kJmol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol1B已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=b,則abC已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJmol1,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出的熱量小于57.3 kJD已知P (白磷,s)=P (紅磷,s) H0,則白磷比紅磷穩(wěn)定【答案】C【解析】試題分析:A、氫氣的燃燒熱必須是生成液態(tài)水的過程所放出的熱量,液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是吸熱的,氫氣的燃燒熱小于241.8kJmol-1,A錯誤;B、焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量,焓變是負值,即ab,B錯誤;C、中和熱是指稀的強酸和強堿溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量,醋酸是弱酸,其電離過程是吸熱過程,40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的熱量,C正確;D、P (白磷,s)=P (紅磷,s)H0,所以紅磷的能量低于白磷的能量,所以白磷不如紅磷穩(wěn)定,D錯誤,答案選C。【考點定位】本題考查學生燃燒熱、中和熱的概念以及熱化學方程式的含義知識【名師點晴】注意教材知識的掌握是解答的關鍵,難點和易錯點是反應熱大小比較。H的比較:對放熱反應,放熱越多,H越?。粚ξ鼰岱磻?,吸熱越多,H越大。比較反應熱大小的四個注意要點:(1)反應物和生成物的狀態(tài)。(2)H的符號:比較反應熱的大小時,不要只比較H數(shù)值的大小,還要考慮其符號。(3)參加反應物質的量,當反應物和生成物的狀態(tài)相同時,參加反應物質的量越多放熱反應的H越小,吸熱反應的H越大。(4)反應的程度:參加反應物質的量和狀態(tài)相同時,反應的程度越大,熱量變化越大。3下列關于熱化學反應的描述中正確的是( )AHCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJmol1,則H2SO4和Ba(OH)2反應熱H2(57.3)kJmol1B1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳氣體所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱CCO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1,則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應的H+2283.0 kJmol1D需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應【答案】C【考點定位】考查反應熱和焓變;化學能與熱能的相互轉化【名師點晴】本題考查了反應的焓變計算判斷,燃燒熱的概念分析,化學反應的熱效應實質理解等。中和熱是指強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量;燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,熱化學方程式改變方向,反應焓變符號隨之變化。平時注意相關基礎知識的積累和理解。4SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結構中存在SF鍵。已知1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molFF、SF鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應熱H為A1780kJ/mol B1220kJ/mol C450kJ/mol D+430kJ/mol【答案】B考點:考查了反應熱的計算的相關知識。5己知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJ/mol,相關數(shù)據(jù)如下:H2(g)N2(g)NH3(g)1mol分子中的化學鍵形成時要釋放出的能量/kJ436946a一定條件下,在體積為1L的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反應,放出熱量Q1kJ ,下列說法正確的是A如圖可表示合成氨過程中的能量變化Ba的數(shù)值為391CQ1的數(shù)值為92D相同條件下,反應物若為2molN2和6molH2,放出熱量Q22Q1【答案】D【解析】試題分析:A、反應是放熱反應,反應物能量高于生成物,故A錯誤;B、H=反應物鍵能和-生成物鍵能和,有-92kJ/mol=946kJ/mol+3436kJ/mol-6akJ/mol,a=360kJ/mol,故B錯誤;C、合成氨是可逆反應,1molN2和3molH2不能完全轉化,故C錯誤;D、合成氨的正反應是氣體體積減小的反應,1L容器中,反應物越多反應物轉化率越高,所以相同條件下,反應物若為2molN2和6molH2,放出熱量Q22Q1,故D正確;故選D??键c:考查了反應熱和焓變的相關知識。6下圖為反應:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的能量變化示意圖,下列說法正確的是( )A該反應的反應熱H=-183kJmol-1B該反應生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量少C氯氣分子中的化學鍵比氫氣分子中的化學鍵更穩(wěn)定D1 molHCl分子中的化學鍵形成時吸收431kJ的能量【答案】A考點:考查反應熱的計算等知識。7回答下列問題:(1)已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學方程式為:A(s)+O2(g)CO2(g)H=393.51kJ/molB(s)+O2(g)CO2(g)H=395.41kJ/mol則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是_(填“A”或“B”)(2)工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl,各鍵能數(shù)據(jù)為:HH:436kJ/mol,ClCl:243kJ/mol,HCl:431kJ/mol該反應的熱化學方程式是_(3)合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制備合成氣的方法有多種,用甲烷制備合成氣的反應為:2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g);H1=72kJmol1CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);H2=+216kJmol1氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為 _現(xiàn)有1mol由H2O(g)與O2組成的混合氣,且O2的體積分數(shù)為x,將此混合氣與足量CH4充分反應若x=0.2時,反應放出的能量為_kJ【答案】(1)A;(2)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=183 kJ/mol;(3)H2(g)+1/2 O2(g)H2O(g)H=252kJmol1,14.4??键c:考查化學反應能量的變化、反應熱的計算等知識。8回答下列問題:(1)已知下列反應:SO2 (g)+2OH(aq) =SO32(aq)+H2O(l) H1;ClO(aq)+SO32(aq)=SO42(aq)+Cl(aq) H2;CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42(aq) H3。則反應SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的H=_。(用H1、H2、H3表示)(2)合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制備合成氣的方法有多種,用甲烷制備合成氣的反應為:2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) H1=-72 kJmol1;CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H2=+216 kJmol1?,F(xiàn)有1 mol由H2O(g)與O2組成的混合氣,且O2的體積分數(shù)為x,將此混合氣與足量CH4充分反應。若x=0.2時,反應放出的能量為_kJ;若x=_時,反應與放出(或吸收)的總能量為0。(3)一定條件,在水溶液中1 mol Cl和1 mol ClOx(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。 D是_(填離子符號)。 BA+C反應的熱化學方程式為_(用離子符號表示)?!敬鸢浮浚?)H1+H2-H3(2)14.4;0.75(3)ClO4;3ClO(aq)= ClO3(aq)+2Cl(aq) H=-117 kJ/mol考點:考查熱化學方程式書寫和反應熱的計算6
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