高考化學 微測試系列 專題1-48(含解析)(打包48套)1.zip
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專題48 探究實驗(滿分60分 時間25分鐘)姓名: 班級: 得分: 1下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結論,正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質均發(fā)生變性B在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振蕩后靜置有白色沉淀生成,苯層呈紫紅色白色沉淀可能為CuIC將氣體X通入品紅溶液中紅色褪去X一定是SO2D將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色Fe(NO3)2樣品已氧化變質【答案】B【考點定位】考查學實驗方案的評價【名師點晴】本題考查化學實驗方案評價,為高考常見題型,涉及蛋白質的性質、離子的檢驗和沉淀轉化等知識,側重于學生的分析能力和實驗能力的考查,注意相關知識的學習與積累,把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價。2“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,觀察下面四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出),判斷下列說法正確的是( )A加熱時,上部匯聚了固體碘,說明碘的熱穩(wěn)定性較差B加熱時,、中的溶液均變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色C中,浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深,浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺D四個“封管實驗”中都有可逆反應發(fā)生【答案】C考點:考查了化學實驗方案的評價、可逆反應、漂白性、平衡移動的因素的相關知識。3下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是( )Aa圖,滴加乙醇,試管中橙色溶液變?yōu)榫G色,乙醇發(fā)生取代反應生成乙酸Bb圖,右邊試管中產生氣泡迅速,說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好Cc圖,根據(jù)試管中收集到無色氣體,不能驗證銅與稀硝酸的反應產物是NODd圖,試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成,能確定Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)【答案】C【解析】試題分析:A乙醇有還原性,能被重鉻酸鉀氧化為乙酸,不發(fā)生消去反應,故A錯誤;B雙氧水的濃度應相同,濃度影響反應速率,無法比較,故B錯誤;C要檢驗生成的氣體中只含NO,要排除氧氣的干擾,該裝置中有氧氣,NO易被氧化生成二氧化氮,所以對實驗造成干擾,故C正確;D硝酸銀過量,發(fā)生沉淀的生成,不能比較AgCl、Ag2S溶解度大小,故D錯誤;故選C?!究键c定位】考查化學實驗方案的設計與評價【名師點晴】本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,涉及物質的性質、化學反應速率、沉淀的生成等,把握反應原理、實驗裝置的作用為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,題目難度不大,選項D為易錯點。4某研究性學習小組做銅與濃硫酸反應的探究實驗:加熱過程中發(fā)現(xiàn)試管底部有黑色顆粒狀物質,后來逐漸轉變?yōu)榛野咨腆w;倒去試管中的液體后,將殘余固體(表面含有少量濃硫酸)倒入少量水中,發(fā)現(xiàn)溶液變藍;并有黑色固體殘余;將殘余黑色固體過濾、洗滌后,向黑色固體中加入過量濃硝酸并加熱,固體溶解,溶液變藍;向所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產生。下列結論不正確的是A銅與濃硫酸反應生成的白色固體是CuSO4 B中灰白色固體不可能含有CuOC中的黑色固體可能含有CuS或Cu2S D中所得的白色沉淀是BaSO3【答案】D【考點定位】本題主要考查濃硫酸與銅反應物質的組成探究【名師點晴】解答時注意從濃硫酸的性質角度思考,根據(jù)反應實驗現(xiàn)象進行分析。Cu與濃H2SO4的主反應為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O,由于濃H2SO4過量且濃硫酸具有吸水性,故所得白色固體為CuSO4;由于濃硫酸過量,黑色固體不可能為CuO;至于黑色固體成分,從題意知,它溶于濃硝酸,溶液呈藍色說明含Cu2+,加入BaCl2溶液產生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4,原黑色沉淀中含S元素,含Cu、S兩元素,可能為CuS也可能為Cu2S。5現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合劑,某同學為了確認其成分,取部分制劑作為試液,設計并完成了如下實驗: 已知:控制溶液pH4時,沉淀完全,Ca2、Mg2不沉淀該同學得出的結論正確的是( )A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有NaB根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2,但沒有Mg2D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2【答案】C考點:考查物質的檢驗和鑒別的實驗方案的評價6如圖裝置,將溶液A逐漸加入固體B中,下列敘述中不正確的是( )A若a為濃硫酸,b為Na2SO3固體,c中盛石蕊溶液,則c中溶液先變紅后褪色B若a為濃鹽酸,b為MnO2,c中盛品紅溶液,則c中溶液不褪色C若a為醋酸溶液,b為貝殼,c中盛過量澄清石灰水,則c中溶液變渾濁D若a為濃氨水,b為生石灰,c中盛AlCl3溶液,則c中產生白色沉淀【答案】A考點:考查實驗方案設計正誤判斷的知識。7某化學活動小組設計如圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質。寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式: 。寫出試劑Y的名稱:_。已知:通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃棕色的氣體,其為含氯氧化物。可以確定的是C中含氯化合物(鹽)只有一種,且含有NaHCO3,現(xiàn)對C的成分進行猜想和探究。提出合理假設。假設1:存在兩種成分:NaHCO3和_;假設2:存在三種成分:NaHCO3、_和_。設計方案,進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論(可不填滿)。限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于a、b試管中步驟2:步驟3:已知C中有0.1 mol Cl2參加反應。若假設1成立,可推知C中反應的化學方程式為_?!敬鸢浮?1)4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O;(2)飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液) ;(3)NaCl,Na2CO3、NaCl;實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟2:向a試管中滴加BaCl2溶液若無明顯現(xiàn)象,證明固體中不含碳酸鈉;若溶液變渾濁,證明固體中含碳酸鈉步驟3:向b試管中滴加過量的稀HNO3溶液,再滴加AgNO3溶液若溶液變渾濁,結合步驟2中,則假設1成立;結合步驟2中,則假設2成立(4)2Cl22Na2CO3H2O=2NaHCO32NaClCl2O??键c:考查實驗室制取氯氣、實驗方案設計的評價、氧化還原反應等知識。8. 某化學興趣小組的學生從網(wǎng)上查得如下信息:鈉能在CO2中燃燒。常溫下CO能與PdCl2溶液反應得到黑色的Pd。經過分析討論,他們認為鈉在CO2中燃燒時,還原產物可能是碳、也可能是CO,氧化產物可能是Na2CO3。為驗證上述推斷,他們設計如下方案進行實驗,請回答下列問題。(1)他們欲用上述儀器組裝一套裝置:用石灰石與鹽酸反應制取CO2(能隨意控制反應的進行)來證明鈉能在CO2中燃燒并檢驗氣態(tài)還原產物,所用儀器接口連接順序為 ,制取CO2反應的離子方程式為 。(2)裝置連接好后,首先要進行的實驗操作是 ,點燃酒精燈前,應進行的操作是 ,等裝置 (填寫裝置字母代號及現(xiàn)象)時,再點燃酒精燈,這步操作的目的是 。(3)若裝置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀,C中有殘留固體(只有一種物質),則C中反應的化學方程式為 ;若裝置D的PdCl2溶液中無黑色沉淀,C中有殘留固體(有兩種物質),則C中反應的化學方程式為 。(4)后來有一位同學提出,鈉的氧化產物也可能是Na2O,因此要最終確定鈉的氧化產物是何種物質,還需要檢驗C中殘留的固體是否含有Na2O,為此,他認為應較長時間通入CO2以確保鈉反應完,然后按照如下方案進行實驗,可確定殘留固體中是否含有Na2O,他的實驗方案是 。【答案】(1)jcdabefg(e與f可顛倒) CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2(2)檢查裝置的氣密性 打開F中導管上的止水夾 D中澄清石灰水變渾濁 排盡裝置內的空氣(3)2Na+2CO2Na2CO3+CO 4Na+3CO22Na2CO3+C(4)將殘留固體溶于水,在所得水溶液中加入過量BaCl2溶液,再向溶液中滴加2滴酚酞試液,若溶液變紅色,則殘留固體中含有Na2O,否則不含Na2O【考點定位】考查化學實驗方案設計與探究【名師點晴】化學是一門以實驗為基礎的學科,所以有化學實驗即科學探究之說法??v觀近幾年高考,主要以考察探究性實驗和物質制備實驗為主。這些探究性和制備性實驗的試題,綜合性強,理論和實踐的聯(lián)系緊密,有的還提供一些新的信息,這就要求學生必須認真、細致的審題,聯(lián)系所學過的知識和技能,進行知識的類比、遷移、重組,全面細致的思考才能得出正確的結論。探究性實驗的一般思路是:1.準確地把握實驗目的;2.利用已學知識,分析如何實現(xiàn)這個目的-實驗原理;3.結合實驗材料,初步確定設計對策實驗方案。8
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