高考化學 微測試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip
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專題17 元素周期表、元素周期律
（滿分60分 時間25分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1某元素原子的最外層上只有2個電子，該元素是（ ）
A．一定是IIA元素 B．一定是金屬元素
C．一定是正二價元素 D．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素
【答案】D
【考點定位】考查元素周期表的應用。
【名師點睛】本題考查元素周期表的應用。某元素原子最外層上只有兩個電子，可能為稀有氣體He，也可能為第ⅡA族元素，如Mg，還有可能為副族元素，以此來解答。
2． a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2﹣和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是（ ）
A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1
B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物
C．c的原子半徑是這些元素中最大的
D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性
【答案】A
【解析】
試題分析：A試題分析：a的原子中只有1個電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，C為Na元素，d與b同族，則d為硫元素。A．H與O、S形成化合物為H2O和H2S，氫元素的化合價為+1，而NaH中氫元素的化合價為-1價，A項錯誤；B．氧元素與其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物 ，B項正確；C．同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Na>S>O>H，C項正確；D．d和a形成的化合物為H2S，硫化氫是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D項正確；答案選A。
考點：考查元素的推斷，元素周期律的應用等知識。
【名師點睛】本題考查元素的推斷，元素周期律的應用等知識。在短周期元素中，能形成b2-和C+離子的元素只能位于第二、第三周期，所以b為氧元素，c為Na元素，H原子的核外只有一個電子，則A為H元素，d與b同族，則d為S元素，然后根據(jù)元素周期律的基礎知識解答即可。
3．下列結(jié)論錯誤的是
①微粒半徑：K+>Al3+>S2->Cl-
②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③離子的還原性：S2->Cl->Br->I-
④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金屬性：O>N>P>Si
⑦金屬性：BeL>M ，則G為Na元素，L為Mg元素，M為Al元素，R的化合價有+5、+3價，則R位于ⅤA族，R的原子半徑大于O的原子半徑，則R為N元素.
5．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4價穩(wěn)定，而Pb的+2價穩(wěn)定。結(jié)合所學知識，判斷下列反應中(反應條件略)正確的是
①Pb+2Cl2=PbCl4 ②Sn+2Cl2=SnCl4 ③SnCl2+Cl2=SnCl4
④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①②④⑤
【答案】A
【解析】
試題分析：①Pb+2Cl2=PbCl4，PbCl4中Pb為+4價，不穩(wěn)定，故錯誤；
②Sn+2Cl2=SnCl4，Sn的+4價穩(wěn)定，故正確；
③SnCl2繼續(xù)與氯氣反應，SnCl2+Cl2=SnCl4，SnCl4中Sn為+4價，故正確；
④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O，PbCl4中Pb為+4價，不穩(wěn)定，故錯誤；
⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O，PbCl2中Pb為+2價，是穩(wěn)定的，故正確；故選A。
考點：本題考查元素周期律。
6．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( )
A．a(chǎn)+2=b+1=c-3=d-1 B．原子半徑：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)
C．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d D．離子半徑：r(C3-)>r(D-)> r(B+)> r(A2+)
【答案】D
【考點定位】考查元素周期律與元素周期表
【名師點晴】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系及應用，根據(jù)核外電子排布確定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關鍵。電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。
7．現(xiàn)有七種短周期主族元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和等于0，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質(zhì)投入冷水中反應緩慢，投入沸水中迅速產(chǎn)生氣泡；E的簡單陽離子是同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小的?；卮鹣铝袉栴}：
（1）B位于周期表第 周期第 族。
（2）元素M位于E與F元素之間，且M單質(zhì)是優(yōu)良的半導體材料，廣泛用于太陽能電池。M、F、G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為 （用化學式表示）。
（3）若選擇三種試劑設計實驗能證明非金屬性： B＞A＞M，用化學方程式表示實驗原理： 。
（4）下列實驗方法能證明D與E的金屬性強弱關系的是 。
A．比較D和E的單質(zhì)分別與稀硫酸反應產(chǎn)生氣泡的快慢
B．比較D和E的單質(zhì)分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氣泡的快慢
C．比較D和E的單質(zhì)分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質(zhì)反應的產(chǎn)物
【答案】（1）二 VA （2）HCl>H2S>SiH4 （3）Na2CO3+2HNO3=2Na2NO3+CO2↑+H2O
Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3（4）A
【考點定位】本題主要是考查元素推斷及元素周期律的應用
【名師點晴】本題以元素的推斷為載體，主要考查的是金屬性與非金屬性強弱比較、電子式的書寫、元素所在周期表位置的判斷等，綜合性較強。準確判斷出元素是解答的關鍵，注意元素周期律的靈活應用，難點是非金屬性強弱比較，注意掌握判斷依據(jù)，判斷元素金屬性(或非金屬性)的強弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學反應中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強弱來判斷。
8．A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B、A與X均可形成10個電子化合物；B的最高價含氧酸可與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液先變紅后褪色。
用元素符號或化學式回答下列問題。
（1）X在周期表中的位置是 ；
（2）化合物Y2X2的電子式為 ，它含有的化學鍵類型有_________（填序號）。
A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．氫鍵
（3）X、Z的簡單氫化物中沸點較高的是 (填化學式) ，原因是 。
（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，這兩種化合物發(fā)生反應可生成Z，其反應的化學方程式為： ；
（5）A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負極電極反應式為：
【答案】（1）第二周期第ⅥA族；（2）；A、C；（3）H2O；H2O間存在氫鍵；
（4）H2O2+H2S=S↓+2H2O；（5）H2–2e-+2OH-==2H2O。
考點：考查元素推斷
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