高考化學 微測試系列 專題1-48(含解析)(打包48套)1.zip
高考化學 微測試系列 專題1-48(含解析)(打包48套)1.zip,高考化學,微測試系列,專題1-48含解析打包48套1,高考,化學,測試,系列,專題,48,解析,打包
專題04 離子方程式書寫及正誤判斷(滿分60分 時間25分鐘)姓名: 班級: 得分: 1向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是 ( )A.OH-+CO32+2H+HCO3+H2O B.2OH-+CO32+3H+HCO3+2H2OC.2OH-+CO32+4H+CO2+3H2O D.OH-+CO32+3H+CO2+2H2O【答案】C考點: 考查氫氧化鈉和碳酸鈉與酸的反應等知識。2下列離子方程式中,只能表示一個化學反應的是( )AgCl=AgClBa22OH2HSO42=BaSO42H2OCO322H=CO2H2OFeCu2=Fe2CuA B C D沒有【答案】D【解析】試題分析:代表硝酸銀和可溶性氯化物的反應,故錯誤;可以代表Ba(OH)2和H2SO4反應,也可以代表Ba(OH)2和NaHSO4分反應,故錯誤;代表可溶性碳酸鹽和強酸的反應,故錯誤;代表Fe與可溶性銅鹽的反應,故錯誤;故選項D正確??键c:考查離子反應方程式的書寫等知識。3下列反應的離子方程式書寫正確的是A制備乙酸乙酯時將產(chǎn)生的蒸氣導入飽和碳酸鈉溶液:CO32+2H+CO2+H2OB用惰性電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H+H2+Cl2C向含有04 mol FeBr2的溶液中通入03 mol Cl2充分反應:2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+6Cl-+2Br2D飽和Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:Ca2+OH-+HCO3CaCO3+H2O【答案】D考點:考查離子方程式正誤判斷。4.能正確表示下列反應的離子方程式A向苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32B(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2:Fe22OH=Fe(OH)2C向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+DNaHCO3溶液與稀H2SO4反應:CO32+ 2H+ = H2O + CO2【答案】C【解析】試題分析:A、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2,生成苯酚和碳酸氫鈉,錯誤;B、(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應,漏掉銨離子與氫氧根反應生成一水合氨的反應,錯誤;C、向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+,正確;D、NaHCO3溶液與稀H2SO4反應,碳酸氫鈉應用HCO3的形式表示,錯誤??键c:考查離子方程式正誤判斷。5下列離子在一定條件下能共存,且加入相應試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式AFe2+、NO3-、K+稀硫酸3Fe2+NO3-4H=3Fe3+NO+2H2OBFe3、I-、ClO-氫氧化鈉溶液3Fe3+3OH-Fe(OH)3C -Ba2+、HCO3-、Cl-氫氧化鈉溶液HCO3-OH-=CO32-+H2ODAg+、F-、NO3-過量濃氨水Ag+OH=AgOH 【答案】A【考點定位】考查離子方程式的書寫【名師點晴】本題考查離子共存及反應方程式問題,明確常見離子的性質(zhì)及離子之間發(fā)生的反應是解答的關(guān)鍵,解答該題時注意各選項中的條件。離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點,解這類題主要是從以下幾個方面考慮:(1)反應原理,如:鐵與鹽酸或稀硫酸反應只生成二價鐵;三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應,而不是復分解反應;Mg2+遇OH-和CO32-時更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。(2)電解質(zhì)的拆分,化學反應方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式,如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。(3)配平,離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒,而應該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。(4)注意反應物的用量對離子反應的影響,如向堿性溶液或鹽溶液里通過量CO2時,得到的應該是酸式碳酸鹽,而不是正鹽。6能正確表示下列反應的離子方程式是AFeBr2溶液中通入過量Cl2:2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-B向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3 Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+CNaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:H+OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2ODNaHCO3溶液與NaAlO2溶液反應:HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO2【答案】B【考點定位】考查離子方程式的正誤判斷【名師點睛】離子方程式的書寫和正誤判斷題所涵蓋的知識面廣,考查角度靈活多變,同時也能考查學生分析和解決問題的能力,因此這一類試題一直是近幾年來高考的熱點,現(xiàn)將常見的與量有關(guān)的離子方程式歸類如下:(1)CO2(或SO2、H2S)參與的離子反應,CO2(或SO2、H2S)少量時生成正鹽,過量或足量時生成酸式鹽。(2)酸式鹽與堿反應,書寫時可采用設“1”法,即將少量物質(zhì)的量定為1mol,其它反應物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量。(3)FeBr2(還原性Fe2Br)、FeI2(還原性IFe2)通入Cl2,Cl2不足時對于FeBr2先氧化Fe2,對于FeI2先氧化I等。(4)Fe與HNO3的反應,F(xiàn)e少量生成Fe3,F(xiàn)e過量生成Fe2。(5)Al3中加強堿,強堿少量生成Al(OH)3沉淀,強堿過量生成Al(OH)4-。(6)CO32-中逐滴加強酸,強酸少時生成HCO3-,強酸過量生成CO2。7(1)有以下八種飽和溶液:Ba(NO3)2;Ca(OH)2;Ca(ClO)2;CaCl2;Na2CO3;NaAlO2;NH3和NaCl;Na2SiO3。向其中分別持續(xù)通入CO2,最終能得到沉淀或析出晶體的_ 。(2)根據(jù)下列描述寫出下列化學方程式:已知ZnO屬于兩性氧化物,寫出ZnO與NaOH溶液反應的離子方程式: 。 聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料。聯(lián)氨可以采用尿素CO(NH2)2為原料制取,方法是在高錳酸鉀催化劑存在下,尿素【CO(NH2)2】和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯(lián)氨、碳酸鈉、另一種鈉鹽和水,寫出其反應的化學方程式: 。【答案】(1) (2) ZnO + 2OH- = ZnO22- + H2OCO(NH2)2+NaClO+2NaOHN2H4+Na2CO3+NaCl+H2O【解析】試題分析:(1)碳酸比硝酸弱,二氧化碳與Ba(NO3)2溶液不反應,沒有沉淀生成,錯誤;酸性氧化物能與堿反應,過量的CO2與Ca(OH)2 反應:Ca(OH)2+2CO2Ca(HCO3)2,無沉淀生成,錯誤;次氯酸是比碳酸還弱的酸,二氧化碳、水和次氯酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀,但過量的二氧化碳和碳酸鈣能繼續(xù)反應生成可溶性的碳酸氫鈣,最終沒有沉淀析出,錯誤;碳酸比鹽酸弱,CO2與CaCl2溶液不會反應,無沉淀生成,錯誤;過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應:Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3,因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小,所以有NaHCO3晶體析出,正確;NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳,由于碳酸酸性比氫氧化鋁強,生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉,2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)3+NaHCO3,正確;根據(jù)侯氏制堿原理NH3+CO2+NaCl+H2ONaHCO3+NH4Cl,有NaHCO3晶體析出,正確;碳酸比硅酸強,過量的CO2與Na2SiO3溶液反應:2CO2+Na2SiO3+2H2O2NaHCO3+H2SiO3,產(chǎn)生硅酸沉淀,正確;(2)ZnO屬于兩性氧化物, ZnO與NaOH溶液生成Na2ZnO2(鋅酸鈉)和水,反應的離子方程式為ZnO + 2OH- = ZnO22- + H2O;高錳酸鉀催化劑存在下,尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯(lián)氨、另外兩種鹽和水,該反應發(fā)生了氧化還原反應,氯由+1價變?yōu)榱?1價,即ClO-變?yōu)榱薈l-,而尿素變?yōu)?4價的碳酸根,其反應方程式為CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O。考點:考查CO2的化學性質(zhì)、ZnO兩性性質(zhì)及反應原理的探究。8化合物A、B是常見的物質(zhì),其陰、陽離子只能從表中選擇:陽離子K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+陰離子OH、NO3、I、HCO3、AlO2、HSO4(1)若A、B的水溶液均為無色,且A的水溶液呈強酸性,B的水溶液呈強堿性混合后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體B的化學式為 A、B溶液混合加熱反應的離子方程式 (2)若A的水溶液呈淺綠色,B的水溶液無色且其焰色反應為黃色向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加入B后溶液變黃,但A、B的水溶液混合亦無明顯變化則A的化學式為 經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示) ; 請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因 【答案】(1)Ba(OH)2;H+SO42+NH4+Ba2+2OHBaSO4+NH3+2H2O;(2)FeI2;8H+2NO3+6I=2NO+3I2+4H2O;8H+2NO3+6I=2NO+3I2+4H2O和4H+NO3+3Fe2+=NO+3Fe3+2H2O;取少量變黃溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若變紅則合理(其他合理亦可)(2)A的水溶液呈淺綠色,則A溶液中含有Fe2+;B的水溶液無色且其焰色反應為黃色,則B溶液中含有Na+;向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加入B后溶液變黃,說明A、B中一定存在硝酸根離子,由于向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,說明硝酸根離子在B中,即B為NaNO3;能夠與亞鐵離子形成可溶性的物質(zhì)有I、HSO4,由于“A、B的水溶液混合亦無明顯變化”說明A中一定不含氫離子,所以A為FeI2,故答案為:FeI2;A溶液中的亞鐵離子和碘離子都具有還原性,且碘離子還原性強于亞鐵離子,若硝酸根離子不足,溶液變黃的原因碘離子被氧化成碘單質(zhì)使溶液呈黃色,發(fā)生的離子反應為8H+2NO3+6I=2NO+3I2+4H2O;若硝酸根離子足量,氧化完碘離子后還有剩余,能夠繼續(xù)氧化亞鐵離子,所以溶液呈黃色I、Fe2+均被氧化,發(fā)生的離子反應為8H+2NO3+6I=2NO+3I2+4H2O和4H+NO3+3Fe2+=NO+3Fe3+2H2O,故答案為:8H+2NO3+6I=2NO+3I2+4H2O;8H+2NO3+6I=2NO+3I2+4H2O和4H+NO3+3Fe2+=NO+3Fe3+2H2O;若反應后的溶液中存在鐵離子,證明合理,操作方法為:取少量變黃溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若變紅則合理,否則合理,故答案為:取少量變黃溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若變紅則合理(其他合理亦可)。7
收藏
編號:4190049
類型:共享資源
大?。?span id="a6lynou" class="font-tahoma">10.62MB
格式:ZIP
上傳時間:2020-01-02
30
積分
- 關(guān) 鍵 詞:
-
高考化學
微測試系列
專題1-48含解析打包48套1
高考
化學
測試
系列
專題
48
解析
打包
- 資源描述:
-
高考化學 微測試系列 專題1-48(含解析)(打包48套)1.zip,高考化學,微測試系列,專題1-48含解析打包48套1,高考,化學,測試,系列,專題,48,解析,打包
展開閱讀全文
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網(wǎng)友學習交流,未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán),請勿作他用。