高考化學(xué) 微測試系列 專題1-48(含解析)(打包48套)1.zip
高考化學(xué) 微測試系列 專題1-48(含解析)(打包48套)1.zip,高考化學(xué),微測試系列,專題1-48含解析打包48套1,高考,化學(xué),測試,系列,專題,48,解析,打包
專題22 原電池的基本原理(滿分60分 時間25分鐘)姓名: 班級: 得分: 1如圖,在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖, 下列說法正確的是( )A外電路的電流方向為:X外電路YB若兩電極分別為Fe和碳棒,則X為碳棒,Y為FeCX極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D若兩電極都是金屬,則它們的活動性順序為XY【答案】D考點:本題考查原電池原理。2、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,電極I為Al,其他電極均為Cu,則下列說法正確的是A電流方向:電極IVA電極IB電極I上發(fā)生還原反應(yīng)C電極II逐漸溶解D電極III的電極反應(yīng):Cu2+2e=Cu【答案】A考點:考查了原電池原理的相關(guān)知識。3H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)為:2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H=632kJmol1。右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是A電極a為電池的正極B電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e=4OHC電路中每通過4mol電子,電池內(nèi)部釋放632kJ熱能D每17gH2S參與反應(yīng),有1mol H+ 經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)【答案】D【解析】試題分析: A、該電池屬于燃料電池,通入燃料的為負(fù)極,通入空氣或氧氣的為正極,故電極a為電池的負(fù)極,故A錯誤;B、根據(jù)圖示,電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4H+4e-= 2 H2O,故B錯誤;C、根據(jù)方程式,電路中每流過4mol電子,有2molH2S發(fā)生反應(yīng),電池內(nèi)部釋放632kJ的總能量,部分以電能的形式發(fā)出,部分以其他形式的能量發(fā)出,故C錯誤;D、17gH2S的物質(zhì)的量是0.5mol,17gH2S參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol,所以有1mol H+ 經(jīng)質(zhì)子進入正極區(qū)??键c:本題考查原電池原理。4將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中,用導(dǎo)線連接成閉合回路,該裝置在工作時,下列敘述正確的是A鎂比鋁活潑,鎂失去電子被氧化成Mg2+B鋁是電池負(fù)極,開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成C該裝置的內(nèi)、外電路中,均是電子的定向移動形成電流D該裝置開始工作時,鋁片表面的氧化膜可以不必處理【答案】D【考點定位】考查鎂片、鋁片與NaOH溶液構(gòu)成的原電池的工作原理的知識【名師點晴】原電池正負(fù)極的判斷的注意點(1)原電池正、負(fù)極的判斷基礎(chǔ)是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),如果給出一個化學(xué)反應(yīng)方程式判斷正、負(fù)極,可以直接根據(jù)化合價的升降來判斷,發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極。(2)判斷電極時,不能簡單地依據(jù)金屬的活潑性來判斷,要看反應(yīng)的具體情況,如:a.Al在強堿性溶液中比Mg更易失電子,Al作負(fù)極,Mg作正極;b.Fe、Al在濃HNO3中鈍化后,比Cu等金屬更難失電子,Cu等金屬作負(fù)極,F(xiàn)e、Al作正極。5下列有關(guān)原電池的說法中,正確的是A鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中,鎂片較活潑,作負(fù)極B鋁片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中,銅作負(fù)極C鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后,前者較易被腐蝕D將反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2設(shè)計為原電池,則可用鋅片作負(fù)極,鐵片作正極,F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)【答案】B考點:考查原電池原理的應(yīng)用,原電池的形成條件6下圖為兩個原電池裝置圖,由此判斷下列說法錯誤的是A當(dāng)兩電池轉(zhuǎn)移相同電子時,生成和消耗Ni的物質(zhì)的量相同B兩裝置工作時,鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動,陽離子向正極移動C由此可判斷能夠發(fā)生2Cr3+3Ni=3Ni2+2Cr和Ni2+Sn=Sn2+Ni的反應(yīng)D由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強弱順序為:CrNiSn【答案】C【解析】試題分析:A兩個原電池中Ni對應(yīng)的離子為Ni2+,則當(dāng)兩電池轉(zhuǎn)移相同電子時,生成和消耗Ni的物質(zhì)的量相同,故A正確;B原電池工作時,陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,故B正確;C兩個電解池發(fā)生的反應(yīng)分別為2Cr+3Ni2+=3Ni+2Cr3+和Ni+Sn2+=Sn+Ni2+,故C錯誤;D原電池負(fù)極較為活潑,由原電池正極可知由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強弱順序為:CrNiSn,故D正確;故選C?!究键c定位】考查原電池和電解池的工作原理【名師點晴】本題考查了原電池原理,明確電極的判斷、電極上發(fā)生的反應(yīng)、鹽橋中陰陽離子的移動方向即可解答。原電池工作時,陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,由原電池正負(fù)極可知金屬活潑性為CrNiSn,結(jié)合電極材料和電解質(zhì)溶液判斷反應(yīng)的可能性。7ILi-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。(1)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;(2)SOCl2易揮發(fā),實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中,實驗現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;II熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì),以丁烷為燃料,以空氣為氧化劑,以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。(3)該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為 ;(4)該燃料電池正極電極反應(yīng)式為 ?!敬鸢浮浚?) 2SOCl2 +4e-=4Cl-+ S +SO2; (2) 出現(xiàn)白霧,有刺激性氣體生成 2SOCl2 + H2O=SO2+2HCl(3) C4H10+13CO32-26e-= 17CO2+5H2O (4) O22CO2 +4e-=2CO32- 電解質(zhì),所以生成二氧化碳和水,電極反應(yīng)式為C4H10+13CO32-26e-= 17CO2+5H2O;(4)正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng),得到單質(zhì)與二氧化碳結(jié)合生成碳酸根離子,電極反應(yīng)式為O22CO2 +4e-=2CO32-。考點:考查原電池的電極反應(yīng)的判斷與書寫,反應(yīng)現(xiàn)象的判斷8原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計如圖裝置(1)a和b不連接時,燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 (2)a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池 極(填“正”或“負(fù)”),電極反應(yīng)式是;Zn極發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng),溶液中H+移向 (填“Cu”或“Zn”)極(3)a和b用導(dǎo)線連接,若Zn片質(zhì)量減輕了6.5g,則另一極上理論上產(chǎn)生氣體 L(標(biāo)況下)(4)有同學(xué)向把Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計成原電池,你認(rèn)為是否可行? (填“是”或“否”),理由是 【答案】(1)Zn+2H+=Zn2+H2;(2)正;2H+2e=H2;氧化;Cu;(3)2.24L;(4)否;此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),且反應(yīng)吸熱6
收藏
編號:4190049
類型:共享資源
大小:10.62MB
格式:ZIP
上傳時間:2020-01-02
30
積分
- 關(guān) 鍵 詞:
-
高考化學(xué)
微測試系列
專題1-48含解析打包48套1
高考
化學(xué)
測試
系列
專題
48
解析
打包
- 資源描述:
-
高考化學(xué) 微測試系列 專題1-48(含解析)(打包48套)1.zip,高考化學(xué),微測試系列,專題1-48含解析打包48套1,高考,化學(xué),測試,系列,專題,48,解析,打包
展開閱讀全文
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流,未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán),請勿作他用。