高考化學 微測試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip
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專題47 實驗方案的設計與評價
（滿分60分 時間25分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1．下列有關實驗的敘述正確的是( )
A．“萃取”實驗中，振蕩后，需要打開分液漏斗活塞，使漏斗內氣體放出
B．“濃硫酸稀釋”實驗中，將水慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌
C．“實驗室制取氫氣”實驗中，收集裝置與氯氣的收集裝置相同
D．“測定氣體摩爾體積”實驗中，若溫度高于0℃，氣體摩爾體積一定大于22.4L/mol
【答案】A
【考點定位】本題考查了化學實驗方案的評價.
【名師點晴】該題難度不大，考查的知識點較多，涉及濃硫酸稀釋、氫氣制取與收集、萃取操作方法等知識，明確化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力。
2．下列實驗操作、現象和結論均正確的是（ ）
選項
實驗操作
現象
結論
A
常溫下將鐵塊放入濃H2SO4中
無明顯現象發(fā)生
鐵常溫下與濃H2SO4不反應
BZXX
分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體
試管內壁都有水珠
兩種物質均發(fā)生了分解
C
氯水滴入滴有KSCN的FeCl2溶液
溶液顯紅色
該氯水不具有漂白性#K]
D
向溶液Y中先加鹽酸酸化，無現象，再加入BaCl2溶液
白色沉淀
Y中一定含SO42—
【答案】D
考點：考查化學實驗操作、現象和結論。
3．從下列實驗事實所得出的相應結論正確的是
實驗事實
結論
①
將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色
該氣體一定是SO2
②
將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒
還原性：Mg＞C
③
NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀
酸性：HCO3―＞Al(OH)3
④
常溫下白磷可自燃而氮氣需在放電時才與氧氣反應
非金屬性：P＞N
⑤
某無色晶體加入氫氧化鈉濃溶液中并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍
該晶體中一定有NH4+
A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③⑤
【答案】A
【解析】
試題分析：①品紅溶液褪色，氣體為二氧化硫、氯氣等，若加熱恢復紅色，氣體為二氧化硫，故錯誤；②燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒，生成MgO和C，由還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知，還原性為Mg＞C，故正確；③NaAl（OH）4]溶液促進碳酸氫根離子的電離生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，則酸性：HCO3-＞Al（OH）3，故正確；④N≡N鍵能大，性質穩(wěn)定，則利用現象比較非金屬性，事實為非金屬性N＞P，故錯誤；⑤產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，氣體為氨氣，則該晶體中一定有NH4+，故正確；故選A。
考點：考查了化學實驗方案的評價的相關知識。
4．下列實驗所對應的現象和結論均正確，且兩者均有因果關系的是
選項
實驗
現象
結論
A
常溫下，將光亮的鐵釘投入足量濃硝酸中，充分反應后滴加KSCN溶液
有大量紅棕色氣體產生。溶液變?yōu)檠t色
鐵還原濃硝酸生成NO2，鐵被氧化為Fe3+
B
將氨氣緩緩通入到少量AlCl3溶液中
先出現沉淀，后沉淀溶解
Al(OH)3是兩性氫氧化物，可溶解在堿溶液中
C
向乙酸鈉溶液中滴入酚酞，微熱
溶液先出現紅色，后紅色變深
CH3COO－水解使溶液顯堿性，水解反應是吸熱反應
D
將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在盛有水的水槽中，日光照射
燒瓶內有氣泡生成
日光照射時，溶解在水中的Cl2逸出
【答案】C
考點：考查基本實驗現象和原理.
5．下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是（ ）
A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀－淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化
B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物
C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較
D．用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體
【答案】D
【解析】
試題分析：A、溴蒸氣和二氧化氮均具有強氧化性，都能夠使?jié)駶櫟牡饣?淀粉試紙變藍，A錯誤；B、由于Fe能還原Fe3+為Fe2+，B錯誤；C、氯水具有強氧化性，能夠使pH試紙變紅后褪色，無法測量其pH，C不正確；D、濃硫酸能吸收三氧化硫，與二氧化硫不反應，所以用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體，D正確。答案選D。
考點：考查化學實驗設計。
6．根據下列實驗現象，所得結論正確的是( )
實驗
實驗現象
結論
A
左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊銅表面有氣泡
活動性：Al＞Fe＞Cu
B
左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{色
還原性：Cl－＜Br－＜I－
C
白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?
溶解性AgCl＜AgBr＜Ag2S
D
錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁
不能說明非金屬性：Cl＞C＞Si
【答案】A
考點：考查了化學實驗方案的評價、原電池知識、難溶電解質的溶解平衡、實驗基本操作的相關知識。
7．某同學設計如圖所示的實驗方案，請回答下列問題。
（1）A裝置的分液漏斗中盛裝濃鹽酸，燒瓶中固體為重鉻酸鉀(K2Cr2O7)，還原產物是(CrCl3)，寫出A中反應的離子方程式 。
（2）B裝置有兩個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、 。拆去a導管的后果可能是 。
（3）U形管C中盛裝的可以是 (填序號)。
①濃硫酸②堿石灰③無水CaCl2
（4）證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作和現象是 。
（5）E裝置中進行的實驗存在明顯不足，它是 ，溶液X可以是 (填序號)。
①氫氧化鈉溶液②亞硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液。
【答案】（1）Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O
（2）作安全瓶，防止實驗過程中因導管堵塞而發(fā)生事故濃鹽酸不能順利滴入燒瓶
（3）③（4）實驗完畢，打開活塞，使少量液體流入錐形瓶，關閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色
（5）沒有排除氯氣對溴單質與KI反應的干擾；①④⑥
考點：考查了離子方程式的書寫；物質的分離、提純和檢驗的相關知識。
8．為測定某補血劑樣品【主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）】中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：
方案一：用標準酸性KMnO4溶液滴定以測定鐵元素的含量
（1） 寫出滴定反應的離子方程式 。
（2） 下列滴定方式中，最合理的是 （夾持部分略去）（填字母序號）。
（3） 實驗前，首先要準確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 （填儀器名稱）
方案二：將FeSO4轉化為Fe2O3，測定質量變化操作流程如下：
（4） 步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質是 。
（5） 步驟②是否可以省略 ，理由是 。
（6） 步驟④中一系列操作依次是：過濾、 、 、冷卻、稱量。
⑺ 假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量 g（用含a的代數式表示）。
【答案】（1） 5Fe2+ + MnO4－+8H+=5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O；（2分）（2） B；（1分）（3） 250mL容量瓶；（1分）
（4） 氯水；（1分）（5） 否（1分），Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量；（2分） （6） 洗滌（1分） 灼燒（1分） ⑺ 0.07a（2分）
【考點定位】本題主要是考查化學實驗設計與評價，鐵及其化合物的性質及檢驗等知識
【名師點晴】掌握物質的性質以及實驗原理是解答的關鍵，注意掌握實驗方案的設計要點及評價角度，歸納如下：（1）設計要點：實驗方案的設計要明確以下要點：①題目有無特殊要求；②題給的藥品、裝置的數量；③注意實驗過程中的安全性操作；④會畫簡單的實驗裝置圖；⑤注意儀器的規(guī)格；⑥要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷卻、水浴加熱時采取相應措施；⑦同一儀器在不同位置的相應作用等 ⑧要嚴格按照“操作(實驗步驟)＋現象＋結論”的格式敘述。（2）評價角度：①操作可行性評價：實驗原理是否科學、合理，操作是否簡單、可行，基本儀器的使用、基本操作是否正確。②經濟效益評價：原料是否廉價、轉化率是否高，產物產率是否高。③環(huán)保評價：原料是否對環(huán)境有污染，產物是否對環(huán)境有污染，污染物是否進行無毒、無污染處理。
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