高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專題1-48(含解析)(打包48套)1.zip
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專題31 弱電解質(zhì)的電離(滿分60分 時(shí)間25分鐘)姓名: 班級(jí): 得分: 1為了說明醋酸是弱電解質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案證明,其中錯(cuò)誤的是( ) A配制0.10 mol/L CH3COOH溶液,測(cè)溶液的pH,若pH大于1,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B用pH計(jì)分別測(cè)0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH,若兩者的pH相差小于1個(gè)單位,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C對(duì)鹽酸和醋酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),若與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗,證明醋酸為弱電解質(zhì)D配制0.10 mol/L CH3COONa溶液,測(cè)其pH,若常溫下pH大于7,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)【答案】C考點(diǎn):考查若電解質(zhì)正誤判斷的知識(shí)。2現(xiàn)有pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1L,其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是A是強(qiáng)酸或比B強(qiáng)的弱酸,B是弱酸 稀釋后,A溶液的酸性比B溶液強(qiáng) 若A、B均為弱酸,則2a5 若A、B均為強(qiáng)酸,則A、B的物質(zhì)的量濃度一定相等A B C D 【答案】B【考點(diǎn)定位】考查酸的稀釋及圖象【名師點(diǎn)晴】明確強(qiáng)酸在稀釋時(shí)pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵,由圖可知,稀釋相同的倍數(shù),A的變化大,則A的酸性比B的酸性強(qiáng),溶液中氫離子濃度越大,酸性越強(qiáng),對(duì)于一元強(qiáng)酸來說c(酸)=c(H+),但對(duì)于一元弱酸,c(酸)c(H+),以此來解答.325 時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:CH3COOHHClOH2CO3K(CH3COOH)1.810-5K(HClO)3.010-8K(H2CO3)a14.410-7K(H2CO3)a24.710-11常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時(shí),溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是A相同濃度的CH3COOH和HClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(H+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)B圖像中a、c兩點(diǎn)所處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)C圖像中a點(diǎn)酸的濃度大于b點(diǎn)酸的濃度D向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClOCO2H2O2HClOCO32【答案】B【考點(diǎn)定位】考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【名師點(diǎn)晴】本題考查電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離常數(shù)的關(guān)系,試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,明確酸的電離常數(shù)與酸的強(qiáng)弱、酸根離子水解能力的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。4. 下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是( )常溫下NaNO2溶液pH大于7 用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng) 0.1molL1HNO2溶液的pH=2.1NaNO2和H3PO4反應(yīng),生成HNO2 0.1molL1HNO2溶液稀釋至100倍,pH約為3. 1A B C D全部【答案】C【解析】試題分析:常溫下NaNO2溶液pH大于7,說明亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,則亞硝酸是弱電解質(zhì),正確;溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比,用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗,只能說明溶液中離子濃度很小,不能說明亞硝酸的電離程度,所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì),錯(cuò)誤;HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng),只能說明不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件,但不能說明是弱酸,錯(cuò)誤;常溫下0.1 molL1 HNO2溶液的pH=2.1,說明亞硝酸不完全電離,溶液中存在電離平衡,所以能說明亞硝酸為弱酸,正確;強(qiáng)酸可以制取弱酸,NaNO2和H3PO4反應(yīng),生成HNO2,說明HNO2的酸性弱于H3PO4,磷酸是弱酸,所以能說明亞硝酸為弱酸,正確;常溫下pH=1的HNO2溶液稀釋至100倍, pH約為3.1說明亞硝酸中存在電離平衡,則亞硝酸為弱電解質(zhì),正確;答案選C??键c(diǎn):考查弱電解質(zhì)的判斷525時(shí),甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH3的某一元酸溶液,向乙燒杯中加水稀釋至pH4。下列關(guān)于甲燒杯和稀釋后的乙燒杯中的溶液的描述中,不正確的是A溶液的體積:10V甲V乙B水電離出的OH濃度:10c(OH)甲c(OH)乙C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲乙D若分別與5mLpH11的NaOH溶液反應(yīng),所得溶液的pH:甲乙【答案】C考點(diǎn):考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性的判斷。6對(duì)常溫下pH=3的 CH3COOH溶液,下列敘述不正確的是( ) Ac(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B加入少量CH3COONa固體后,c(CH3COO-)降低 C該溶液中由水電離出的 c(H+)是 1.010-11molL D與等體積pH=11 的NaOH 溶液混合后所得溶液顯酸性 【答案】B【解析】試題分析:A溶液中存在電荷守恒,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 故A正確;B加入少量CH3COONa固體后,c(CH3COO-)增大,故B錯(cuò)誤;C醋酸電離出的氫離子,抑制了水的電離,該溶液中c(OH-)=1.010-11molL=水電離出的 c(H+)=1. 010-11molL,故C正確;D與等體積pH=11 的NaOH 溶液混合后醋酸過量,溶液顯酸性,故D正確;故選B??键c(diǎn):考查了弱電解質(zhì)的電離及其影響因素的相關(guān)知識(shí)。7(1)在25條件下,將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號(hào)) 。A9 B13 C1113之間 D911之間(2)25時(shí),向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測(cè)得溶液pH減小,主要原因是(填序號(hào)) 。A一水合氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)C氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了一水合氨水的電離,使c(OH)減?。?)在25條件時(shí),pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,H2SO4溶液中c(H+)c(OH-) = mol2L-2。NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+): (4)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失), 和 兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。 和 兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol?!敬鸢浮浚?)D(2)C(3)110-14 110-5molL-1(4)NH3H2O和NH4+ NH4+和H+考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理8、電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ):化學(xué)式電離平衡常數(shù)HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.4107,K24.71011(1)25 時(shí),等濃度的三種溶液(ANaCN溶液、BNa2CO3溶液、CCH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)開。(填寫序號(hào))(2)25 時(shí),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。(3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后,測(cè)得c(Na+)c(CN-),下列關(guān)系正確的是 。Ac(H+)c(OH-) Bc(H+)c(OH-)Cc(H+)+c(HCN) = c(OH-)Dc(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L(4)濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火,請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理_。(5)已知NaHC2O4水溶液顯酸性,請(qǐng)寫出該溶液中各離子濃度的大小_;電荷守恒表達(dá)式 _ 。(6)H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng):H2C2O4MnO4-HCO2Mn2H2O,反應(yīng)中每生成標(biāo)況下4.48LCO2氣體,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol。【答案】(1)bac;(2)NaCNCO2H2O=NaHCO3HCN;(3)B、D;(4)Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2(5)c(Na+)c(HC2O4-)c(H+) c(C2O42-) c(OH-);c(OH-)+ c(HC2O4-)+ 2c (C2O42-)= c(H+)+ c(Na+);(6)0.2??键c(diǎn):考查弱電解質(zhì)的電離及其影響、離子濃度大小比較等。7
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