標(biāo)準(zhǔn)溶液

1、EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配置與標(biāo)定；自來(lái)水總硬度的測(cè)定,一.基礎(chǔ)知識(shí),配位滴定法：又稱(chēng)絡(luò)合滴定法以生成配位化合物為基礎(chǔ)的滴定分析方法滴定條件：定量、完全、迅速、且有指示終點(diǎn)的方法配位劑種類(lèi)：無(wú)機(jī)配位劑：形成分級(jí)絡(luò)合物，簡(jiǎn)單、不穩(wěn)定有機(jī)配位劑：形成低絡(luò)合比的螯合物，復(fù)雜而穩(wěn)定常用有機(jī)氨羧配位劑乙二胺四乙酸,乙二胺四乙酸：EDTA,EDTA的物理性質(zhì)水中溶解度小，難溶于酸和有機(jī)溶劑；易溶于NaOH或N。

2、中 華 人 民 共 和 國(guó) 國(guó) 家 標(biāo) 準(zhǔn)UDC 543.06:54 41GB 60188化 學(xué) 試 劑滴定分析（容量分析）用標(biāo)準(zhǔn)溶液的制備Chemical reagentPreparations of standard volumetrie solutions1 主題內(nèi)容與適用范圍本標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了滴定分析（容量分析）用標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定方法。本標(biāo)準(zhǔn)適用于制備準(zhǔn)確濃度之溶液，應(yīng)用于滴定法測(cè)定化學(xué)試劑的主體含量及雜質(zhì)含量，也可供其他的化學(xué)產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)選用。2 引用標(biāo)準(zhǔn)GB 603 化學(xué)試劑 試驗(yàn)方法中所用制劑及制品的制備GB 6682 實(shí)驗(yàn)室用水規(guī)格GB 9725 化學(xué)試劑 電位滴定法通則3 一般規(guī)定3.1 本標(biāo)準(zhǔn)中所用的水，在沒(méi)有。

3、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定方法品控中心一、 氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定（依據(jù)國(guó)標(biāo)GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/L C（NaOH）= 0.5mol/L C（NaOH）= 0.313mol/L C（NaOH）= 0.1mol/L（一）氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制：稱(chēng)取120gNaOH，溶于100mL無(wú)CO2的水中，搖勻，注入聚乙烯容器中，密閉放置至溶液清亮。用塑料管吸取下列規(guī)定體積的上層清液，注入用無(wú)CO2的水稀釋至1000mL，搖勻。C（NaOH），mol/L NaOH飽和溶液，mL1 560.5 280.313 17.5280.1 5.6（二）氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定：1. 測(cè)定方法：稱(chēng)取下列規(guī)定量的、于105110。C。

4、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 的配制及標(biāo)定,分析化學(xué)實(shí)驗(yàn),一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?1. 學(xué)習(xí)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定； 2. 掌握容量瓶和移液管的正確使用。,二、實(shí)驗(yàn)原理：,1. NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制：,原因：NaOH具有強(qiáng)吸濕性，也容易吸 收空氣中的CO2，常含有Na2CO3 等雜質(zhì)。,NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接法配制,2. NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定,(1) 鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）：,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)：pH9.1,指示劑：酚酞,終點(diǎn)顏色變化：無(wú)色 粉紅色,標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)：(哪一種好？）,(2) 草酸（H2C2O42H2O）：,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)：pH8.4,指示劑：酚酞,終點(diǎn)顏色變化：無(wú)色 粉紅色,NaOH +。

5、規(guī)章制度：________標(biāo)準(zhǔn)溶液崗位安全職責(zé)單位：______________________部門(mén)：______________________日期：______年_____月_____日第 1 頁(yè) 共 4 頁(yè)標(biāo)準(zhǔn)溶液崗位安全職責(zé)1認(rèn)真學(xué)習(xí)貫徹上級(jí)有關(guān)安全生產(chǎn)指示精神，嚴(yán)格執(zhí)行各項(xiàng)安全管理規(guī)定。2負(fù)責(zé)化驗(yàn)室所有化驗(yàn)用的標(biāo)準(zhǔn)溶液、百分比濃度藥劑、指示劑等進(jìn)行配制和標(biāo)定。3妥善管理好基準(zhǔn)藥品及標(biāo)準(zhǔn)溶液。4嚴(yán)格執(zhí)行國(guó)家理化檢驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)和方法，對(duì)所配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確性負(fù)責(zé)。5嚴(yán)格遵守技術(shù)操作規(guī)程和安全操作規(guī)程。6要熟練掌握各化學(xué)藥品的物理化學(xué)性能及技術(shù)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。7做好標(biāo)準(zhǔn)溶液配制的記錄。

6、實(shí)驗(yàn)七：硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定,一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1、掌握硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定方法。、掌握碘量瓶的使用方法。3、學(xué)會(huì)使用淀粉作指示劑判斷終點(diǎn)。,二、實(shí)驗(yàn)原理,標(biāo)定Na2S2O3溶液的基準(zhǔn)物有K2Cr2O7、KIO3、KBrO。

7、高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定,實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1、掌握高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法和保存條件；2、掌握用草酸鈉基準(zhǔn)試劑標(biāo)定高錳酸鉀濃度的原理和方法；,實(shí)驗(yàn)原理,1、溶液配制用水要煮沸，配好溶液要保存在棕色瓶中。市售。

8、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定,一.標(biāo)準(zhǔn)溶液及基準(zhǔn)物質(zhì)定義標(biāo)準(zhǔn)溶液是指已知準(zhǔn)確濃度的溶液，它是滴定分析中進(jìn)行定量計(jì)算的依據(jù)之一。能用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)，稱(chēng)為基準(zhǔn)物質(zhì)或基準(zhǔn)試劑，它是用來(lái)確定某一溶液準(zhǔn)確濃度的。

9、衡宇檢測(cè)有限責(zé)任公司規(guī)章制度 HYJC ZD 10 第1頁(yè) 共2頁(yè) 主題 標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì) 標(biāo)準(zhǔn)溶液的使用和管理制度 第1版 第0次修訂 發(fā)布日期 2011年6月10日 1 標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的使用和管理制度 1 標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)存放環(huán)境要符合要求 確保其不變質(zhì)。

10、標(biāo)準(zhǔn)溶液管理規(guī)定 1 目的 為加強(qiáng)中心化驗(yàn)室藥品 試劑 標(biāo)準(zhǔn)溶液在采購(gòu) 制備 發(fā)放 使用 回收 處理等過(guò)程的監(jiān)督管理 從而保障檢驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性 根據(jù)部室規(guī)范化管理要求 特制訂本制度 2 范圍 適用于中心化驗(yàn)室所有藥品。

11、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 一 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 掌握NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 保存方法2 進(jìn)一步學(xué)習(xí)天平 容量器皿 滴定管 移液管 容量瓶等 的使用 3 掌握酚酞指示劑確定終點(diǎn)的方法 4 學(xué)習(xí)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶。

12、實(shí)驗(yàn)八EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 1 一 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1 配制0 01mol L 1EDTA二鈉鹽的標(biāo)準(zhǔn)溶液 2 練習(xí)用純CaCO3作為基準(zhǔn)物質(zhì)來(lái)標(biāo)定EDTA二鈉鹽的標(biāo)準(zhǔn)溶液 3 熟悉鈣指示劑的使用及其終點(diǎn)變化 2 二 實(shí)驗(yàn)原理 EDTA是一種很好的。

13、高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 1 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1 掌握高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法和保存條件 2 掌握用草酸鈉基準(zhǔn)試劑標(biāo)定高錳酸鉀濃度的原理和方法 2 實(shí)驗(yàn)原理 1 溶液配制用水要煮沸 配好溶液要保存在棕色瓶中 市售的KMn。

14、實(shí)驗(yàn)三十三高錳酸鉀的標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定及過(guò)氧化氫含量的測(cè)定 1 高錳酸鉀的標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定及過(guò)氧化氫含量的測(cè)定 一 實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩?實(shí)驗(yàn)原理三 試劑及儀器四 實(shí)驗(yàn)步驟五 注意事項(xiàng)六 數(shù)據(jù)處理七 思考題 2 一 實(shí)。

15、氯化鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液C KCl 0 0100 mol L 稱(chēng)取0 7456g于105 干燥2h并冷卻的氯化鉀 溶于純水中 于25 下定容至1000ml 此溶液在于25 時(shí)的電導(dǎo)率為141 3 mS m 取上述標(biāo)準(zhǔn)液10ml 稀釋至1000ml 既得0 0001mol L的氯化鉀標(biāo)液 必。

16、制度方案 標(biāo)準(zhǔn)溶液崗位安全職責(zé)新版 溫馨提示 本示范文本內(nèi)容均可根據(jù)需要任意編輯 文本僅供參考 感謝您的閱讀下載 第 1 頁(yè) 共 2 頁(yè) 1認(rèn)真學(xué)習(xí)貫徹上級(jí)有關(guān)安全生產(chǎn)指示精神 嚴(yán)格執(zhí)行各項(xiàng)安全管理規(guī)定 2負(fù)責(zé)化驗(yàn)室所有化驗(yàn)用的標(biāo)準(zhǔn)溶液 百分比濃度藥劑 指示劑等進(jìn)行配制和標(biāo)定 3妥善管理好基準(zhǔn)藥品及標(biāo)準(zhǔn)溶液 4嚴(yán)格執(zhí)行國(guó)家理化檢驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)和方法 對(duì)所配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確性負(fù)責(zé) 5嚴(yán)格遵守技術(shù)操作規(guī)程和安。

17、NaOH溶液的配制及標(biāo)定 一 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1 學(xué)會(huì)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 2 學(xué)會(huì)容量瓶和移液管的正確使用 分析天平 容量瓶 移液管 堿式滴定管的使用 基本操作 1 電子天平的使用 1 開(kāi)關(guān)鍵 2 TARE 去皮 鍵 3 稱(chēng)盤(pán) 4 顯示器 差減法稱(chēng)量步驟 1 調(diào)天平水平 然后開(kāi)機(jī)自檢 預(yù)熱30min 2 將裝有樣品的稱(chēng)量瓶放在天平托盤(pán)上 關(guān)嚴(yán)兩邊側(cè)門(mén) 3 按TARE或T按鈕 顯示器數(shù)值變?yōu)?。